Étude Thermodynamique
Enthalpie de Dissolution du Chlorure de Sodium (NaCl)
Exercice : Enthalpie de Dissolution du NaCl Enthalpie de Dissolution du Chlorure de Sodium (NaCl) Contexte : La Thermodynamique ChimiqueBranche de la chimie qui étudie les échanges d'énergie (chaleur, travail) lors des réactions chimiques.. La dissolution d'un composé...
Règle des phases de Gibbs
Exercice : Règle des Phases de Gibbs Règle des Phases de Gibbs Contexte : La Règle des Phases de GibbsUne loi fondamentale de la thermodynamique qui relie le nombre de phases, de constituants indépendants et la variance d'un système à l'équilibre.. La règle des...
Équilibre de solubilité et produit de solubilité (Ksp)
Exercice : Équilibre et Produit de Solubilité (Ksp) Équilibre de Solubilité et Produit de Solubilité (Ksp) Contexte : Le Produit de Solubilité (Ksp)Constante d'équilibre pour la dissolution d'un composé ionique solide dans l'eau. Une faible valeur de Ksp indique une...


FAQ - Thermodynamique
Explorez les principes fondamentaux de la thermodynamique.
La thermodynamique est la branche de la physique qui étudie les relations entre la chaleur, le travail et l'énergie. Elle décrit comment l'énergie thermique est convertie en d'autres formes d'énergie et comment elle affecte la matière. Ses principes sont essentiels pour comprendre les moteurs, les réfrigérateurs, les réactions chimiques et même les phénomènes cosmiques.
Il y a quatre lois fondamentales :
• Principe Zéro : Si deux systèmes sont en équilibre thermique avec un troisième, ils sont en équilibre thermique entre eux. Cela définit la notion de température.
• Première Loi : L'énergie ne peut être ni créée ni détruite, seulement transformée (principe de conservation de l'énergie).
• Deuxième Loi : L'entropie (le désordre) d'un système isolé ne peut qu'augmenter. Cela explique pourquoi la chaleur s'écoule du chaud vers le froid.
• Troisième Loi : L'entropie d'un système s'approche d'une valeur constante lorsque la température s'approche du zéro absolu.
La température est une mesure de l'agitation moyenne des particules (atomes ou molécules) dans un système. C'est une mesure de l'énergie cinétique moyenne. La chaleur, quant à elle, est le transfert d'énergie thermique entre deux systèmes en raison d'une différence de température. On peut voir la température comme un état, et la chaleur comme un flux d'énergie.
L'entropie est une mesure du désordre ou de l'incertitude dans un système. Selon la deuxième loi de la thermodynamique, l'univers tend naturellement vers un état de plus grand désordre. Par exemple, un glaçon (état ordonné) qui fond dans un verre d'eau (état plus désordonné) est une augmentation de l'entropie. C'est une concept fondamental qui explique la "flèche du temps" et pourquoi certains processus sont irréversibles.
Simulateur de Moteur Thermique
Ajoutez de la chaleur pour voir l'effet sur les particules de gaz et le piston.

A propos de nous
Pendant nos études, on s’est rapidement rendu compte qu’il était difficile de trouver des exercices sur chaque domaine de thermodynamique donc il fallait que nous reglons ce probleme afin d’améliorer la compréhension de chaque cours de thermodynamique d’où la naissance d’étude thermodynamique.


Étude thermodynamique

Thermodynamique Classique

Thermodynamique Statistique

Thermodynamique Chimique
Nos exercices
Enthalpie de Dissolution du Chlorure de Sodium (NaCl)
Exercice : Enthalpie de Dissolution du NaCl Enthalpie de Dissolution du Chlorure de Sodium (NaCl) Contexte : La Thermodynamique ChimiqueBranche de la chimie qui étudie les échanges d'énergie (chaleur, travail) lors des réactions chimiques.. La dissolution d'un composé...
Règle des phases de Gibbs
Exercice : Règle des Phases de Gibbs Règle des Phases de Gibbs Contexte : La Règle des Phases de GibbsUne loi fondamentale de la thermodynamique qui relie le nombre de phases, de constituants indépendants et la variance d'un système à l'équilibre.. La règle des...
Équilibre de solubilité et produit de solubilité (Ksp)
Exercice : Équilibre et Produit de Solubilité (Ksp) Équilibre de Solubilité et Produit de Solubilité (Ksp) Contexte : Le Produit de Solubilité (Ksp)Constante d'équilibre pour la dissolution d'un composé ionique solide dans l'eau. Une faible valeur de Ksp indique une...
Diagramme d’équilibre solide-liquide et eutectique
Diagramme d’équilibre solide-liquide et eutectique Diagramme d’équilibre solide-liquide et eutectique Contexte : Le diagramme d'équilibre Bismuth-Étain (Bi-Sn). Cet exercice explore le diagramme de phase d'un alliage Bismuth-Étain, un système binaire à eutectique...
Diagramme de phases de l’eau
Exercice : Diagramme de Phases de l’Eau Diagramme de Phases de l’Eau Contexte : Le diagramme de phases de l'eauUne représentation graphique des conditions de température et de pression auxquelles les phases solide, liquide et gazeuse de l'eau coexistent à...
Utilisation des activités chimiques
Exercice : Activités Chimiques en Thermodynamique Utilisation des Activités Chimiques en Thermodynamique Contexte : La synthèse de l'ammoniac en conditions industrielles. En thermodynamique chimique, nous utilisons souvent les concentrations ou les pressions...
Pression osmotique d’une solution de saccharose
Pression Osmotique d'une Solution de Saccharose Calcul de la Pression Osmotique d'une Solution de Saccharose Contexte : La Pression OsmotiqueLa pression minimale qu'il faut exercer pour empêcher le passage d'un solvant au travers d'une membrane semi-perméable. C'est...
Abaissement cryoscopique et élévation ébullioscopique
Exercice : Cryoscopie et Ébullioscopie Abaissement cryoscopique et élévation ébullioscopique Contexte : Les propriétés colligativesPropriétés d'une solution qui dépendent du nombre de particules de soluté dissoutes, et non de leur nature chimique.. En thermodynamique...
Glossaire de la Thermodynamique
Comprenez les lois de l'énergie, de la chaleur et du désordre.
Index des Termes
Sélectionnez un terme
Cliquez sur un mot dans l'index pour afficher sa définition détaillée ici.